CO3 2-+H2O==HCO3-+OH-
同时水也会少量发生水解,生成OH-
不知道这样说楼主能明白么?
Na2CO3 溶液中为什么会有 OH-
碳酸钠会电离成钠离子和碳酸根离子,水部分电离生成氢离子和氢氧根离子,碳酸根离子和氢氧根离子反应生成难电离的碳酸氢根离子,所以溶液中多余了氢氧根离子.
Na2CO3溶液中存在OH ~的原因
因为水本身也会电离出很少的氢离子和氢氧根离子，碳酸钠和碳酸氢钠溶于水后电离出碳酸根离子和碳酸根离子都是弱酸根离子，它们都会结合水电离出的氢离子结合成弱电解质，所以水的电离就受到促进，使得溶液中的氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，故显碱性，而且碳酸根离子的水解程度大于碳酸氢根的水解程度，所以相同...
Na2CO3中存在OH离子的原因是?
因为Na2CO3是强碱弱酸盐，在水溶液中碳酸根要发生水解。水解方程式如下：CO3 2- + H2O=HCO3- + OH- HCO3- +H2O=H2CO3 + OH- 所以生成OH-，也因水解出游离的氢氧根离子，所以碳酸钠显碱性。
NA2CO3中的OH离子
呃·· 这个是高中化学内容吧· 是考虑碳酸根离子的水解，水解的量的很少，所以存在的氢氧根离子的量也很少。但是是存在的·CO32-+H2O=HCO3-+OH-
为什么碳酸钠在水中会电离出OH是错的
电离指的是离解，比如碳酸钠在水中电离出钠离子和碳酸根，碳酸根水解生成碳酸氢根和氢氧根，碳酸氢根水解生成碳酸和氢氧根，同时碳酸电离出氢离子和碳酸氢根，碳酸氢根电离出碳酸根和氢离子。 所以说电离出来的只有钠离子，氢离子碳酸氢根，和碳酸根，氢氧根只能是水解出的 ...
高价离子如Na2CO3溶液中的电荷平衡式如何表示?
H+] = [HCO3-] + 2[CO3^2-] + [OH-]在这个例子中，Na+有两个，每个Na2CO3分子会贡献一个Na+和一个CO32-，因此在平衡表达式中，碳酸根离子的系数为2，以反映其电荷平衡。总的来说，电荷平衡式是描述溶液中正负电荷总量相等的重要工具，对于不同类型的化合物，其系数和离子种类会有所变化。
碳酸钠为什么显碱性?
碳酸钠是一种盐类，其化学式为Na2CO3，它在水中完全离解成为阳离子Na+和阴离子CO32-。碳酸钠的显碱性是由于其溶液中钠离子的水解所产生的氢氧根离子（OH-）使溶液呈碱性。钠离子可以和水分子发生相互作用，形成氢氧化钠和氢离子：Na+ + H2O ⇌ NaOH + H+ 氢离子的浓度增加，导致水溶液呈现...
为什么碳酸钠溶液中存在碳酸氢根离子?
碳酸钠质子守恒 c（OH-）=c（HCO32-）+c（H+）+2c（H2CO3）碳酸钠（Na2CO3），分子量105.99 。化学品的纯度多在99.5%以上（质量分数），又叫纯碱，但分类属于盐，不属于碱。国际贸易中又名苏打或碱灰。它是一种重要的有机化工原料，主要用于平板玻璃、玻璃制品和陶瓷釉的生产。还广泛用于生活...
Na2CO3溶液中离子浓度大小问题,为什么H+小于HCO3-
对于Na2CO3来说,碳酸根会发生水解.一级水（CO3）2-+H2O=HCO3-+OH-,会释放出OH-,使溶液呈碱性；二级水HCO3-+H2O==H2CO3+OH-,同样会释放出OH-,但二级水解的程度要远远小于一级水解（可忽略）；当然此时一级水解得到的碳酸氢根也会发生电离,得到H+ ,但以第一步的水解反应为主.二级水解和特别是...
Na2CO3为什么会显碱性?
可以忽略不计。关键在于H+与CO3(2-)结合的原因在于H2CO3是弱酸。在水溶液中，由于H2CO3的不完全离解，它倾向于保持为HCO3-，这使得OH-的浓度大于H+。因此，Na2CO3溶液的碱性主要来源于此水解反应。如果你对水解的概念还不太熟悉，建议先了解一下，这将有助于你更好地理解Na2CO3为何显碱性。
